高二化学周测试卷 第5次
时间:50分钟 总分:100分 命题:叶建新 2022.10.28
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题4分,共60分。)
1.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+(g)(g)+(g)。在500℃时,平衡常数K=9,若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为
A.25% B.50% C.75% D.80%
2.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的气体,一定条件下发生反应: Ni(g)+4CO(g) Ni(CO)4 (g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表。下列说法不正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述生成的反应为放热反应
B.在25℃时,反应Ni(CO)4 (g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为
C.在80℃时,测得某时刻,、浓度均为0.5 mol·L-1,则此时
D.在80℃达到平衡时,测得,则的平衡浓度为2 mol·L-1
3.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:下列说法正确的是
组别 | 温度/K | 物质的量/mol | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.组别①中0∼20min内,NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B.由实验数据可知温度T1>T2
C.40min时,表格中M对应的数据为0.15 D.该反应在高温下不能自发进行
4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应 B.T1 >T2 p1< p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应 D.T1 >T2 p1 <p2 m+n<p 吸热反应
5.自由能的变化(△G)是反应方向判断的复合判据:△G=△H﹣T△S,△G<0时,反应正向自发进行。已知工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气,原理为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H>0 则下列说法正确的是( )
A.△S>0,高温下能自发 B.△S<0,高温下能自发
C.△S<0,低温下能自发 D.△S>0,任何温度下能自发
6.下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.若 A、B 是气体,则 D 是液体或固体
B.A、B、C、D均为气体
C.逆反应是放热反应
D.达平衡后,v(A)正 = 2v(C)逆
7.在T℃,将amolN2和bmolO2 充入体积为IL 的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=181.5kJ/mol,反应过程中v正与v逆的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若t1时NO为cmol,则0~t1时间段内平均反应速率v(N2)=
B.t1~t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)
C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差
D.其他条件不变,t2时刻升高温度,v正与v逆均增大,且v正>v逆