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高二化学第5次周测试卷

正文概述 张玻   2022-11-09  

高二化学周测试卷     第5次

时间:50分钟   总分:100分 命题:叶建新         2022.10.28

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题4分,共60分。)

1在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+eqIdee0463c104464424b2a6282a298c2329(g)eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807eqIdb204e7205cea403c94434089e2375f73(g)+eqId6b260b83fee64f55b7c316a182110cf1(g)。在500℃时,平衡常数K=9,若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为

A25%                      B50%                       C75%                      D80%

2300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的eqIde5efc45a0d2642abaefade642ff0c147气体,一定条件下发生反应: Ni(g)+4CO(g) eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807Ni(CO)4 (g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表。下列说法不正确的是

温度/

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

A上述生成eqIdde5913f6f7964562a7b91ac40097bb88的反应为放热反应

B25时,反应Ni(CO)4 (g) eqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807 Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为eqId3e0e55ad698d46448e20447e82f0a6a5

C80时,测得某时刻,eqId9bdd2e23a9a94a218428604b1e78e5aceqIde5efc45a0d2642abaefade642ff0c147浓度均为0.5 mol·L-1,则此时eqId2b543b60b5134438b5a6314f6710fa5a

D80达到平衡时,测得eqId4550a57f9c6846fca019a77f3820c9d0,则eqId9bdd2e23a9a94a218428604b1e78e5ac的平衡浓度为2 mol·L-1

3利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)eqId971e340f0a734d76ac7cd513c70dc03dN2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH41.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:下列说法正确的是

组别

温度/K

物质的量/mol

0min

10min

20min

40min

50min

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A组别①中020min内,NO2降解速率为0.25moleqId88a9c3b9656848269672503e1df8507fL−1eqId88a9c3b9656848269672503e1df8507fmin−1     B由实验数据可知温度T1>T2

C40min时,表格中M对应的数据为0.15                    D该反应在高温下不能自发进行

4已知某可逆反应mAg+nBgeqIdee0ec79c14b24b02b686873dc2b35807pCg)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(  

AT1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应      BT1 >T2  p1< p2 m+n>p 吸热反应

CT1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应      DT1 >T2 p1 <p2 m+n<p 吸热反应

5自由能的变化(G)是反应方向判断的复合判据:GHTSG0时,反应正向自发进行。已知工业上常利用CH4H2O来制备水煤气,原理为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H0 则下列说法正确的是(  )

AS0,高温下能自发                             BS0,高温下能自发

CS0,低温下能自发                             DS0,任何温度下能自发

6下图是可逆反应 A + 2Bfigure2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A AB 是气体,则 D 是液体或固体

BABCD均为气体

C逆反应是放热反应

D达平衡后,v(A) = 2v(C)

7T℃,amolN2bmolO充入体积为IL 的密闭容器中发生反应: N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=181.5kJ/mol,反应过程中vv的变化如图所示。下列说法正确的是

At1NOcmol,0~t1时间段内平均反应速率v(N2)=

Bt1~t2时间段内v(O2)=2v(NO)

C图中所示的阴影部分面积的含义是vv的差

D其他条件不变,t2时刻升高温度,vv均增大,且v>v


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