高二化学第6次周测试卷

高二化学周测试卷     第6次

时间：50分钟   总分:100分 命题：叶建新         2022.11.03

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)

1．下列实验方案不能成功的是(　　)

A．通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C．加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体

D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

2．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂。就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS>H₂S>CuS。则下列离子方程式错误的是(　　)

A．Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu^2＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

C．Zn^2＋＋S^2－＋2H₂O===Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

3．100 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。下列叙述中不正确的是(　　)

A．此时水的离子积K_w＝1×10^－14    B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol·L^－1

C．水的电离程度随温度升高而增大   D．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)

4.常温常压下，将a mol CO₂气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的(　　)

A．当a＝2b时，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c(H^＋)有如图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)

D．当<<1时，所得溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

5．25 ℃时，用Na₂S沉淀Cu^2＋、Mn^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋四种离子(M^2＋)，所需S^2－最低浓度的对数值lg c(S^2－)与lg c(M^2＋)的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．K_sp(CuS)约为1.0×10^－20

B．向Cu^2＋浓度为10^－5 mol·L^－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向100 mL浓度均为10^－5 mol·L^－1的Cu^2＋、Mn^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋的混合溶液

中逐滴加入10^－4 mol·L^－1的Na₂S溶液，Zn^2＋先沉淀

D．Na₂S溶液中：c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)＝2c(Na^＋)

6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1

③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同

④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7。  其归纳正确的是(　　)

A．全部　   B．③⑤⑥    C．④⑤⑥      D．①②④

7．25 ℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，下列说法正确的是(　　)

A．AY溶液的pH小于7                           B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液   D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

8．下列根据反应原理设计的应用错误的是(　　)

A．CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋　明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O↓＋4HCl　制备TiO₂纳米材料

D．SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

9．某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol·L^－1，25 ℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H^＋或OH^－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是：

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na^＋)＝c(R^－)

C．通入HCl，R^－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R^－)>c(Na^＋)>c(HR)　

10．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N₂H₄)的水溶液中，混合溶液中的粒子的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH^－)变化的关系如下图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．反应N₂H₆^2＋＋N₂H₄===2N₂H₅^＋的pK＝90(已知pK＝lg K)

B．N₂H₅Cl溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＝c(N₂H₅^＋)＋2c(N₂H₆^2＋)＋c(H^＋)

C．N₂H₅Cl溶液中c(H^＋)>c(OH^－)

D．K_b1(N₂H₄)＝10^－6

11．在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是(　　)

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度   

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为：1．3×10^－36 mol·L^－1                           

C．物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

12．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

13．下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄^2－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH^－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

14．下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃时NaCl溶液的K_w

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===SO₃^2－＋2I^－＋4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性